文档介绍：第十一章 ds 区元素
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了解ds区元素单质的重要化学性质,主要掌握这些
金属与酸碱反应的情况;
重点掌握铜、银、锌、***的重要化合物的性质和
有关反应;
了解ds区元素与s区元素性质上的异同,并能从结构
上予以说明;
理解Cu(I)-Cu(II)和Hg(I)-Hg(II)之间相互转化
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　ds区元素概述
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表11-2　ds区与s区元素性质对比
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　ds区元素单质的重要性质
说明:+ 表示反应;- 表示不反应。
铜、银、金是电的良导体(银在金属中导电性最好,铜次之).
锌、镉、***的熔、沸点较低,***是唯一在室温下呈液态的金属.
金与所有的酸都不反应,但可溶于王水.
锌是ds区元素中唯一能与碱反应的金属.
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　ds区元素的重要化合物
　氧化物和氢氧化物
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　铜盐
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硫酸铜　五水硫酸铜CuSO4·5H2O,俗称胆矾,呈蓝色
右图　
CuSO4·5H2O的结构
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Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化及Cu(Ⅰ)化合物
4CuO(s)
1273K
2Cu2O(s) + O2(g)
2Cu+ == Cu + Cu2+
Cu+在水溶液中不稳定,会发生歧化反应:
水溶液中要使Cu2+转化为Cu+
必须:① 有还原剂存在;② Cu+以沉淀或配离子形式存在
Cu2++Cu+4Cl-
2[CuCl2]-
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　银盐
AgF易溶于水, AgCl、AgBr和AgI沉淀 (白—浅黄—黄),溶解度依次降低.
银(Ⅰ)盐大都难溶于水,但AgNO3是易溶盐,因此它是制备其他银化合物的主要原料.
Ag+易与NH3、S2O32-、CN-等配体形成配离子.
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拓展知识
光使底片上溴化银分解：
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光化学物质
AgBr
Ag+ + Br-
显影：
定影：用Na2S2O3溶液溶解未感光的AgBr
光学玻璃：
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　锌盐
ZnCl2能清除金属表面的氧化物,可用作“焊药”
ZnCl2+H2O ==
H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)] ==
Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn2+溶液与NH3或CN-都能形成稳定的配离子
[Zn(NH3)4]2+或[Zn(CN)4]2-
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拓展知识
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书籍的保存
纸张吸潮和产生的酸会破坏纤维素：
Zn(C2H5)2+2H+
== Zn2++2C2H6
Zn(C2H5)2+H2O ==
ZnO+2C2H6
二乙基锌蒸气可以消除纸张中的水分和中和其中的酸：
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