元素的电负性pptPPT课件.pptx

文档介绍：【复****第一电离能的变化规律，并解释为什么
N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为
气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素
就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。
思考：第一电离能是原子失电子能
力的定量描述，那么原子得电子能
力又该如何用定量去描述呢？
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电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
1、电负性的概念：
吸引电子
二、电负性
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电负性逐渐 。
增 大
电负性有 的趋势
减小
电负性最大
电负性最小
2、电负性的递变规律：
原因？
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原因解释
1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大
原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加。
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小
原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。
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3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力
和成键类型
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规 律 一
一般认为：
电负性 ；
电负性 ；。
小于
大于
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一般认为：
，它们之间通常形成 键
，它们之间通常形成 键，差值为0形成非极性共价键。
离 子
共 价
规 律 二
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电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。
弱
正
强
负
规 律 三
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判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4
离子化合物： 。
共价化合物： 。
NaF、 MgO、 KCl
HCl、 NO、 CH4
元素
H
C
N
O
F
Na
Mg
Cl
K
电负性值









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小结
1. 元素电负性的定义
2. 电负性的变化规律
3. 电负性的应用
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