文档介绍：第二节
元素周期表的应用
第一课时
1
精选课件
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
~
熔点应该很低
℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
2
精选课件
一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期元素失电子或得电子能力的强弱。
（注意P21和P22的方法导引）
3
精选课件
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易
2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱
判断元素原子得电子能力强弱的方法
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
3、还原性强的可以置换还原性弱的
4
精选课件
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
失电子能力
Na>Mg
5
精选课件
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
6
精选课件
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
镁、铝和盐酸的反应
失电子能力
Mg > Al
7
精选课件
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
冷水剧烈
热水较快盐酸剧烈
盐酸较快
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
失电子能力 Na > Mg > Al
强碱
中强碱
***氢氧化物
8
精选课件
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化合的难易
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
H4SiO4极弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4最强酸
高温
光照或点燃爆炸化合
磷蒸气加热
加热
得电子能力
Si < P < S < Cl
很不稳定
SiH4
不稳定
PH3
不很稳定
H2S
稳定
HCl
9
精选课件
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
单质和水(或酸）反应情况
冷水剧烈
热水较快
盐酸剧烈
盐酸较快
高温
磷蒸气与H2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
***氢
氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
稀有气体元素
非金属单质与氢气反应
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
失电子能力和得电子能力递变
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
10
精选课件