文档介绍：选修4-化学平衡-知识点总结
化学平衡
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
2、表示方法：用“”表示。如：H2 + I22HI
3、特点：参加反应的物质不能完全转化
二、化学平衡
1、化学平衡状态的建立
⑴溶解平衡的建立
υ
υ(溶)
υ(溶)＝υ(析)＞0
υ(析
0 t
υ
υ(正)
υ(正)＝υ(逆)＞0
υ(逆
0 t
溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡
⑵化学平衡的状态建立
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的
量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡
⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡
2、化学平衡的特征
⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0
⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停
⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定
⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。
3、化学平衡的标志
⑴微观标志：V(A正)＝V(A逆) ＞0 ——实质
⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变
4、化学平衡状态的判断
⑴基本依据：
⑵常见方法：以xA +yBzC为例
①直接的
Ⅰ、速率：
②间接：
三、化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的原因
化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起
⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动
υ
υ(正) υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆) υ'(正)
υ''(逆)
υ''(正)=υ''(逆)
υ(正)
υ''(正)
0 t
⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动
υ
υ(正)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆)
υ''(正)=υ''(逆)
υ(正)
0 t
四、外界条件对化学平衡的影响
1、浓度
①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度
υ
υ(正)
υ'(正)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(逆)
υ(逆)
0 t
υ
υ(正)
υ'(正)=υ'(逆)
υ'(正)
υ'(正)=υ'(逆)
υ(逆)
υ'(逆)
0