无机化学 章PPT课件.pptx

文档介绍：1
四个量子数
n：确定电子的离核距离和能量
l：描述原子轨道（电子云）形状
m：描述原子轨道（电子云）的伸展方向
ms：描述轨道内电子自旋方向
取值 n=1, 2, 3,……
l 的取值 0，1，2，3……n－1
m可取 0，±1, ±2……±l ；
ms 的取值，+ 1/2 和 － 1/2。
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屏蔽效应
钻穿效应
能级交错
核外电子排布三原则
最低能量原理
Pauli不相容原理
Hund 规则（简并轨道、等价轨道）
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元素周期律：
周期序号数等于电子层数。
各周期元素的数目等于相应能级组中原子
轨道所能容纳的电子总数。
主族元素的族号数等于原子最外层电子数。
结构分区：
s 区—ns1－2
p 区—ns2np1－6
d 区—(n－1)d1－9ns1－2 (Pd无 s 电子)
ds 区—(n－1)d10ns1－2
f 区—(n－2)f0－14(n－1)d0－2ns2
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原子半 r 径及其变化规律
电离能 I 及其变化规律
电子亲和能 EA及其变化规律
电负性χ及其变化规律
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第2章 分子结构
价键理论（电子配对理论） σ键 (头碰头)  π键 (肩并肩)  Π键（多个轨道肩并肩） 配位键
杂化轨道理论 sp 杂化、sp2杂化、sp3杂化（等性和不等性） （了解 sp3d2杂化杂化）
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O2 (O,F)
分子轨道理论（同核双原子分子）
第二周期同核双原子分子
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N2
（B,C,N)
第二周期同核双原子分子
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键参数  键级 键能 键长 键角 键的极性
键能与标准摩尔反应焓变
分子的性质
分子的极性、变形性、磁性
分子间力和氢键
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第3章 晶体结构
晶体的特征
一定的几何外形、固定的熔点、各向异性
晶体类型
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