文档介绍：初中化学-离子共存--离子检验
离子共存
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存
2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存
归纳与小结：
（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；
(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；
(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性）
HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在
离子检验：
一、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质
（观察“颜色” ）
白色粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH
蓝色晶体 CuSO4·5H2O
黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉
红色固体 Cu Fe2O3
浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )
棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)
（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）
溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________
2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产