文档介绍：一、氧化还原反应
1．定义
(1)从是否有氧得失角度来看： 的反应是氧化还原反应。
(2)从化合价的变化角度来看：反应前后 的反应是氧化还原反应。
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 的反应是氧化还原反应。
2．特征：反应前后 。
3．本质： 。
有得氧失氧
有元素的化合价变化
有电子转移
有化合价的变化
有电子转移
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4．电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表示 的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为：
(2)单线桥法
在反应物之间用桥的形式表达出 的情况。如Zn和Cu2＋的反应表示为：
同种元素的原子在反应前后转移电子
不同元素得失电子
Zn＋Cu－2＋===Zn2＋＋Cu
2e-
+3 +2 高温 0 +4
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
得到3e-
失去3e-
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5．相关概念
(1)氧化反应：元素化合价 ( 电子)的反应。
(2)还原反应：元素化合价 ( 电子)的反应。
(3)氧化剂：所含的某种元素的化合价 的反应物。
(4)还原剂：所含的某种元素的化合价 的反应物。
(5)氧化产物： 后生成的物质。
(6)还原产物： 后生成的物质。
升高
降低
失
得
降低
升高
还原剂发生氧化反应
氧化剂发生还原反应
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。
【提示】
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二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质，如 等。
(2)含有较高价态元素的含氧酸，如 等。
(3)含有较高价态元素的盐，如 等。
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如 等。
(2)某些非金属单质，如 等。
(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如 等。
Cl2、O2
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3、FeCl3
Na、Mg、Al
H2、C
CO、SO2、Na2SO3、FeCl2
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3．氧化性和还原性
(1)概念
①氧化性：氧化剂中的某种原子 电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种原子 电子的性质。
(2)与元素价态的关系
元素处于最高价态时只有 性；
元素处于最低价态时只有 性；
元素处于中间价态时 。
得
失
氧化
还原
既有氧化性又有还原性
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，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？为什么？
【提示】 不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。
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一、氧化还原反应中电子转移的表示方法
步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。
1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
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(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转