文档介绍：学****目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2、学会除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质
3、学会除去粗盐中的可溶性杂质
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二、基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、
结晶
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请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时停止加热
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粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
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如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg2＋
——强碱
［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
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如何除去ＮaＣl的杂质
请参考书本Ｐ68的多识一点，填写该页的表格
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
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加入试剂顺序
→NaOH →Na2CO3 →过滤 → 稀HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →过滤→ 稀HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →过滤→ 稀HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
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、提纯方法的选择
(在常用方法和混合物之间连线)
过滤
蒸发
蒸馏
降温结晶
从海水中获取粗食盐
除去***化钠中的***钾
***化钠溶液中含有泥沙
用海水提取蒸馏水
除去***钾中混有的***化钠
蒸发结晶
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与你一起交流
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
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