文档介绍：2Ag + 2O3 == Ag2O2 + 2O2
PbS + 4O3 == PbSO4+ O2 ↑
3KOH(s) + 2O3(g) == 2KO3(s) + KOH·H2O(s) + (1/2)O2(g)
KO2+O2
臭氧（ O3 ）
有鱼腥味的淡蓝色气体
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hν
CF2Cl2 CF2Cl + Cl•
Cl• + O3 ClO• + O2
ClO• + O Cl• + O2
净反应：O3 + O == 2O2
NO + O3 → NO2 + O2
NO2 + O → NO + O2
净反应：O3 + O == 2O2
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结构: O为sp3杂化
H2O2弱酸性、不稳定
过氧化氢（ H2O2）
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2H++O2+2e == H2O2 EA=
2Fe3++2e == 2Fe2+ EA=
2Fe3++H2O2 == 2Fe2++2H++O2
2H++H2O2+2e == 2H2O EA=
2Fe2++2H++H2O2 == Fe3++2H2O
净结果：2H2O2 == 2H2O+O2↑
~
金属电对均可催化H2O2分解
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3H2O2 + 2MnO4 －==
5H2O2 + 2MnO4－+6H+ ==
H2O2 + Mn(OH)2 ==
3H2O2+2NaCrO2+2NaOH ==
H2O2+2Fe2++2H+ ==
H2O2既有氧化性又有还原性
2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
2Mn2++5O2 ↑ +8H2O
MnO2 ↓ + 2H2O
2Fe3++2H2O
2Na2CrO4 + 4H2O
EB
EA
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***
鉴定: Cr2O72－ + 2H2O2 + 2H+ == 5H2O + 2CrO5
水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+ == 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿)
Cr2O72－ + H2O2 + H+ == Cr3++ H2O + O2
Cr3+ + H2O2 + OH－ →CrO42－ + H2O
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硫的化合物
单质 S8
结构： S：sp3杂化
形成环状S8分子
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3HgS+ 8H＋+2NO3－+12Cl－ == 3HgCl42－ +3S↓+2NO↑+4H2O
HgS + Na2S == Na2[HgS2]
硫 化物与多硫化物
金属硫化物大多数有颜色且难溶于水，只有碱金属的硫化物易溶。根据Ksp的大小，金属硫化物在酸中的溶解度不同。HgS的Ksp最小，它只能溶于王水，由于形成配合物HgS还可以溶于Na2S 。
硫化物都会产生一定程度的水解，而使溶液呈碱性。
Na2S ＋ H2O == NaHS ＋ NaOH
PbS ＋ H2O == Pb2＋ ＋ HS－ ＋ OH－
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Na2S+（x－1）S = Na2Sx
(Sx)2－随着硫链的变长颜色：
性质：
遇酸不稳定：
氧化性：
还原性：
黄→橙→红
碱金属(包括NH4＋)硫化物水溶液能溶解单质硫生成多硫化物。
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钠—硫蓄电池
放电
负极：熔融Na 2Na –2e 2Na+
充电
放电
正极：熔融S xS+2Na++2e Na2Sx
充电
充
总：2Na+xS Na2Sx