文档介绍：碳的氧化物
CO具有还原能力和较强配位能力
CO+PdCl2+H2O == CO2+2HCl+Pd
Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8
其中C是配位原子。
Hb·H2O+O2 HbO2+H2O
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1. Mn+电荷高,极易水解，如 Al3+,Fe3 +,Cr3+ 加入CO32-互相促进,发生双水解反应。
Al2(SO4)3+Na2CO3+H2O == Al(OH)3+Na2SO4+CO2
2. Mn+可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成碱式盐沉淀，如Be2+,Mg2+,Cu2+。
2 Mg2+ +2 CO32－ +H2O == Mg2(OH)2CO3+CO2
2 Be2+ +2 CO32－ +H2O == Be2(OH)2CO3+CO2
3. Mn+ 水解程度小,碳酸盐溶解度小,生成碳酸盐沉淀，
如Ca2+,Sr2 +,Ba2 +: Ba2 + +CO32－ == BaCO3
Mn+与可溶性碳酸盐的反应特点
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Li2SiF6 、CaSiF6 易溶
Na2SiF6、K2SiF6 、BaSiF6 难溶 白色沉淀
硅的卤化物
硅常见的卤化物有SiCl4 、SiF4，它们均强烈水解：
SiCl4+H2O == H4SiO4+HCl
3SiF4+4H2O == H4SiO4+4H++2SiF62－
SiF4 +2HF == H2SiF6
硅的化合物
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H4SiO4 原硅酸
H2SiO3 偏硅酸
xSiO2•yH2O 多硅酸
胶冻状硅酸
硅胶
硅酸盐结构复杂, 硅氧四面体为基本骨架。
硅酸钠：Na2O•nSiO2
Cu2++ Na2SiO3 == CuSiO3 + 2H+
泡沸石：Na2O • Al2O3 • 2SiO2 • nH2O
硅酸
硅酸与硅酸盐
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(a) [SiO4]4－ (b) Si2O76－ (c) Si4O128－ (d) Si6O1812－
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沸石分子筛
硅铝酸盐: M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O
孔道→空腔,吸附不同大小的分子
吸附剂: 干燥,净化或分离
催化剂: 催化剂载体
广泛应用于化工,环保,食品,医疗,能源,农业及日常生活,石油化工领域
常见:A型,Y型,X型,M型
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锡、铅的重要化合物
白锡
脆锡（斜方）
↓161℃以上
2Pb+O2+CO2+H2O
== Pb2(OH)2CO3
℃以下
灰锡（无定形）
锡 疫
SnO2 + C == Sn + CO2
单质
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SnCl4
H2O
H2SnO3+HCl↑ (强烈)
Sn+Cl2(过)
HCl
S2－
SnS2
Na2SnS3
Na2S
H+
SnS2 +H2S↑
[SnCl6]2－+H2S↑
HCl
H2SnCl6
Sn2+与 Sn(Ⅳ)
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Sn2+
Sn4+
O2
SnS↓
S22－
SnS32－
H+
SnS2↓+H2S
H2O,Cl－
HCl+Sn(OH)Cl↓
Fe3+
Sn4++Fe2+
OH－
Sn(OH)2↓
OH－
[Sn(OH)3]－
Bi3+
Bi↓+[Sn(OH)6] 2 －
HgCl2
Hg2Cl2↓+ Sn4+
Sn2+
Hg↓+ Sn4+
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如何使这些沉淀溶解?
PbCO3+2HNO3 →