文档介绍：高一化学知识点总结
高中必修一化学知识点
第一章
一、重点聚焦 
 1．混合物的分离原理和分离方法。  
 2．混合物分离方法的操作。 
 3．离子的检验及检验试剂的选择。  
物质分离与提纯过程的简单设计。   
5．物质的量及其单位——摩尔。 
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。  
 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 
  8．一定物质的量浓度溶液的配制  
二、知识网络 
  本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：          
1．实验安全 
  严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
  
实验中意外事故的处理方法 
（1）创伤急救 
  用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红***水，也可涂碘酒（红***与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。  
（2）烫伤和烧伤的急救 
  可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。  
（3）眼睛的化学灼伤 
  应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。  
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品   使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 
难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 
  ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 
  ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 
  ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。  
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 
纯方法  分离的物质  主要仪器  应用举例   
倾 析  从液体中分离密度较大且不溶的固体  烧杯、玻璃棒  分离沙和水   过 滤  从液体中分离不溶的固体  漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯  粗盐提纯   溶解和 
过 滤  分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶  分离食盐和沙   离心分离法  从液体中分离不溶的固体
  离心试管，离心机  分离泥和水   结 晶 法  从溶液中分离已溶解的溶质  烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯  从海水中提取食盐   
分  液  分离两种不互溶的液体  分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯  分离油和水   
萃  取  加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离  用苯提取水溶液中的溴   
蒸  馏  从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质  蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计  从海水中制取纯水  
 分  馏  分离两种互溶而沸点差别较大的液体  石油的分离   
升  华  分离两种固体，其中只有一种可以升华  铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶  分离碘和沙
吸  附  除去混合物中的气态或固态杂质  干燥管或U形管  用活性炭除去黄糖中的有色杂质   
色层分 析法  分离溶液中的溶质  层析纸及层析试剂  分离黑色墨水中不同颜色的物质    
4．离子的检验   一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子
，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 
待检离子  选用试剂  反应现象   
Al3+  NaOH  白色沉淀，碱过量后沉淀溶解   Fe3+  KSCN  出现血红色溶液   Ca2+  Na2CO3 
HCl  白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体   Cl－  AgNO3 
HNO3  不溶于HNO3的白色沉淀   SO42－  BaCl2或Ba(NO3)2 
HCl或HNO3  不溶于强酸的白色沉淀   CO32－  CaCl2或BaCl2 
HCl或HNO3  白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体    
5．化学计量之