文档介绍：氧化还原反应和氧化还原平衡
实验目的：
1、学会装配原电池。
2、掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型
3、掌握物质的浓度、介质的酸度对电极电势、
氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。
4、了解化学电池电动势。
实验用品:
仪器：试管、烧杯、伏特汁(或酸度计)、检流器、表面皿固体药品：锌粒、铅粒、铜片、琼脂、氟化铵
液体药品：HCl(浓)、 HNO3(2 1mo1·L-1 、浓)、
HAc(6 mo1·L-1)、 H2SO4(1mo1·L-1)、
NaOH(6 mo1·L-1、40％)、 NH3·H2O(浓)、
ZnSO4(1 mo1·L-1)、 KI(·L-1)、
CuSO4( mo1·L-1、1 mo1·L-1)、
KBr( mo1·L-1)、 FeCl3( mo1·L-1)、
Fe2(SO4)3( mo1·L-1) FeSO4(1 mo1·L-1)、
H2O2(3%)、 KIO3 ( mo1·L-1)、
碘水、溴水( mo1·L-1)、氯水 (饱和)、
KCl(饱和)、 CCl4 酚酞指示剂、
淀粉溶液（％）
材料：电极(锌片、钢片、铁片、炭棒)、红色石蕊试纸、
导线、砂纸
实验内容：
一、氧化还原反应和电极电势
（1） ·L-1 KI+2 D ·L-1 FeCl3 + ,振荡，观察CCl4 层的颜色变化。
I- +Fe3+ =I2 +Fe2+
I- 被氧化成I2 ，Fe3+ 被还原成Fe2+
I2 被CCl4 萃取，进入CCl4 溶剂，
使CCl4层变成紫红色。
由反应说明：EI2/ I- <E Fe3+/ Fe2+
（2） ·L-1 KBr+2 D ·L-1 FeCl3 + ,
振荡，观察CCl4 层的颜色变化。

Br-+Fe3+ ≠ 不反应
CCl4 层颜色不变化，说明二者没有发生氧化还原反应。
从而说明：EBr2/ Br->E Fe3+/ Fe2+
（ 3 ）
3D I2 水+·L-1 FeSO4溶液，摇匀 + CCl4 ,振荡
3D Br2 水+ ·L-1 FeSO4溶液，摇匀 + CCl4，振荡，观察CCl4 层的颜色变化。
I2 水的试管中，CCl4 层无变化，仍为紫色，说明I2与Fe2+不反应
Br2 水的试管中，CCl4 层变成无色，
说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。
Br2 +Fe2+ = Br - +Fe3+
由以上两实验说明：E Br2/ Br- > EI2/ I-
二、浓度对电极电势的影响
（1）在两只小烧杯中，分别注入ZnSO4(1 mo1·L-1)和CuSO4(1 mo1·L-1），在硫酸锌溶液中插入锌片，硫酸铜溶液中插入铜片组成两个电极，中间以盐桥相通。用导线将锌片和铜片分别与伏特计(或酸度计)的负极和正极相接。测量两极之间的电压。如图：
原电池
负极：Zn=Zn2++2e
正极：Cu2+-2e =Cu
根据奈斯特方程：E=Eф-

则有E=Eф-
实验（1），在盛有CuSO4溶液的烧杯中+浓NH3·H2O 至出现深蓝色，观察电压变化。