文档介绍：一、物质的量与其他各物理量之间的关系
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二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑
质量之比：
计量数之比：
46 g
2
36 g
2
80 g
2
2g
1
扩大 NA 倍：
2NA 2NA
2NA
NA
物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比＝__________________
之比＝_________________之比。
组成各物质的粒子数
各物质的物质的量
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物质的量在化学方程式计算中的应用
1．解题步骤
(1)设未知数。设未知数时可直接用各物理量的符号表示，
如设参加反应的 NaOH 溶液的体积为 V[NaOH(aq)]，并且不带
单位。
(2)写出有关化学方程式，并注意隐含条件。在方程式相关
物质下面注明相应的关系量，比较复杂的数量关系可先化简。
(3)建立未知数和已知数之间的定量关系，可以是等式也可
以是不等式。把已知量代入计算中，计算时都要带单位。
(4)运用数学工具选取容易解决的突破口求解，并写出答案。
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2．解题方法
(1)定量规律
①金属与酸反应失去电子的物质的量＝生成 H2 的物质的量
的 2 倍。
②
由
R
＋
m
HCl
RCl
m
＋
m
2
H
2
↑
可知，相同物质的量的金
属与足量的酸反应产生氢气物质的量之比等于反应后对应金属
呈现的化合
价之比。
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(2)常用方法
①守恒法
包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电子守恒等。如根据电
子守恒，1 mol Al 不论与酸还是与碱反应失去的电子都是 3 mol，
即生成的 H2 为 3/2 mol。
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定量规律在物质的量计算中的应用
[例1](2010 年广东中山检测，双选)标准状况下，① L
NH3
②×1023 个 H2S
③ g CH4
④ mol HCl ，下
列关系正确的是(
)
A．体积大小：④>③>①>②
B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
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解析：①～④ mol、 mol、 mol
mol， L、 L、 L、
L，即④>③>①>②； mol、 mol、
mol，即③>①>④>②；对应的密度大小与分子的摩
尔质量成正比，即④>②>①>③； g、 g、 g
g，即④>②>③>①；故选AB。
答案：AB
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1．镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应
后，标准状况下得到氢气 L，则混合物中三种金属的物质的
量之和可能为(
)
A． mol
B． mol
C． mol
D． mol
答案：A
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守恒法在物质的量计算中的应用
[例2]将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混
合物，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最
多的是(
)
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