高一化学金属及其化合物.pptx

文档介绍：一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
—强还原性
→
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:(如氧气、***气、硫等)
常温：
点燃：
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2、与水反应
浮
熔
游
响
红
--密度比水小
--熔点低且反应放热
-- 产生气体推动钠四处游动
--反应剧烈，产生气体并燃烧
--生成碱（在水溶液中滴酚酞）
实验现象：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
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（盐酸、稀硫酸）反应
2Na+2H+==2Na++H2↑

钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
　　
保存：
金属钠着火如何扑灭？
加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
干燥沙土扑灭
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思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
钠与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
思考：钠放入饱和食盐水中的现象是什么？
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5、钠的存在与制取
存在：自然界里无游离态，只以化合态存在。
食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3）***钠(NaNO3)
制取：电解熔融的***化钠
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6、钠的用途
（1）制Na2O2
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（3）高压钠灯
（4）还原贵重金属
（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）
（钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
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第二节、几种重要的金属化合物
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一、氧化物的分类
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用途
生成条件
稳定性
与石蕊试液现象
与CO2
与酸反应
与水反应
颜色
主要性质
类别
Na2O2
Na2O
碱性氧化物 过氧化物
白色固体 淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
变蓝
先变蓝后褪色
不稳定，易转化
为Na2O2
常温下缓慢氧化 点燃或加热
用于制取Na2CO3
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
较稳定
二. 钠的两种氧化物
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