文档介绍：考向分析
本节高考重点考查：
(1)物质的量浓度的计算；
(2)溶液配制。
试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2013年仍会以物质的量浓度为背景，考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。
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一、物质的量浓度和溶质的质量分数
溶液
物质的量
CB
Mol/L
-1
溶质
溶液
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1．(算一算) g NaCl投入199 ***中所得溶液的体积为200 mL，则溶液的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。
【答案】 mol/L %
2．(填一填)从1 L物质的量浓度为2 mol/L的溶液中，取出100 mL，则100 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
【答案】 2 mol/L mol
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3．(判一判)下列说法是否正确(用“×”或“√”填写)。
A． mol/L的NaCl溶液表示的是1 mol NaCl的溶液 ( )
B． mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液， mol/L ( )
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量 ( )
D． mol/L的CaCl2溶液中c(Cl－) mol/L ( )
E．在标准状况下， L HCl通入水中并配成1 mol/L ( )
【答案】 × × √ × √
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二、一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制500 mL mol/L NaOH溶液为例
1．主要仪器介绍
(1)托盘天平：精确度为_____ g，称量前先调零，称量时____放物品，_______放砝码。
(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
左盘
右盘
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2．配制过程及所需主要仪器
(1)计算：需NaOH固体的质量，××40g/mol。
(2)称量：用__________称量NaOH固体_______ g。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液_______________，用玻璃棒引流将溶液注入__________________。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________________次，洗涤液______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度
线________________时，改用_________________滴加蒸馏水至___________________。
托盘天平
冷却至室温后
500mL容量瓶
2～3
注入容量瓶
1cm～2cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
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(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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5.(填一填)实验室里需用480 mL mol·L－1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：
(1)经计算需要称量________g CuSO4固体，首先用适量水在烧杯中溶解成溶液，然后再转移到________mL容量瓶中。
(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有： _____________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1) 500 (2)玻璃棒、胶头滴管
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