文档介绍：氧化还原反应编稿:柳世明审稿:李志强责编:宋杰【内容讲解】一、氧化还原反应的实质及特征 1 .特征:元素化合价改变 2 .实质:电子转移(共用电子对偏移) 二、基本概念 1 .五组基本概念 2 .氧化还原反应和四个基本反应类型的关系 3 .电子转移的表示方法(1 )单线桥法(2 )双线桥法三、氧化还原反应的一般规律 1 .性质强弱的规律氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性强弱顺序是:氧化剂>氧化产物; 还原性强弱顺序是:还原剂>还原产物。 2 .守恒规律化合价有升必有降, 电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应, 化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相等。 3 .价态表现性质的规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质; 物质若含有多种元素, 其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还,中间价态两头转”。 4 .转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易; 同种元素不同价态之间的氧化反应, 化合价的变化遵循“只靠拢, 不交叉”( 即价态归中); 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是: 歧化律——处于中间价态的元素同时升降; 归中律——同种元素不同价态反应时,化合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如: 5 .反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种还原剂时, 若加入氧剂, 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用; 同理, 同时含有几种氧化剂时, 若加入还原剂, 则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。说明: 越易失电子的物质, 失后就越难得电子; 越易得电子的物质, 得后就越难失电子。四、氧化性、还原性强弱的判断 1 .氧化性、还原性的强弱: 取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如: Na -e _→ Na +, Al-3e ―→ Al 3+,但 Na比 Al 活泼, 失去电子的能力强, 所以 Na 比 Al 的还原性强。 2 .常用判断方法(1) 依据元素在同期表的位置判断从左到右:金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。单质氧化性: F 2> Cl 2> Br 2>I 2>S 离子还原性: S 2->I -> Br -> Cl ->F - 单质还原性: Na> Mg> Al 离子氧化性: Al 3+> Mg 2+> Na + (2) 根据金属的活动性顺序表来判断(3) 通过氧化还原反应比较: 氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(4) 通过与同一物质反应的产物比较: 如: 2Fe+3Cl 2 ==2FeCl 3, Fe+S==FeS ,可得出氧化性 Cl 2>S。(5) 反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。如卤素单质与 H 2 的反应,按 F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2 的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高,则可得出氧化性 F 2> Cl 2> Br 2>I 2。(6) 据原电池电极: ①负极金属比正极金属活泼(还原性强); ②据电解池中放电顺序, 先得( 或失)