文档介绍：一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计 8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红***水，也可涂碘酒（红***与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、***、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提纯方法
分离的物质
主要仪器
应用举例
倾析
从液体中分离密度较大且不溶的固体
烧杯、玻璃棒
分离沙和水
过滤
从液体中分离不溶的固体
漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯
粗盐提纯
溶解和
过滤
分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶
分离食盐和沙
离心分离法
从液体中分离不溶的固体
离心试管，离心机
分离泥和水
结晶法
从溶液中分离已溶解的溶质
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯
从海水中提取食盐
分液
分离两种不互溶的液体
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
分离油和水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用苯提取水溶液中的溴
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计
从海水中制取纯水
分馏
分离两种互溶而沸点差别较大的液体
石油的分离
升华
分离两种固体，其中只有一种可以升华
铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶
分离碘和沙
吸附
除去混合物中的气态或固态杂质
干燥管或U形管
用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法
分离溶液中的溶质
层析纸及层析试剂
分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检