文档介绍：【学****目标】
知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述
能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式
能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。
第3节 沉淀溶解平衡
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“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2 N2O4
水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
特征:“动、等、定、变”
——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
电离平衡 H2O H+ +OH-
3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
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2<br****惯上,。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
1 10 (Sg/100***)
难溶等于不溶吗？
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3
在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。
实验现象：
结论解释：
几滴
同浓度
KI溶液
Pb2＋(aq) + 2I－(aq) PbI2(s)
PbI2
观察思考
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4
溶解
PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq)
沉淀
Pb2+
l-
PbI2在水中溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
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一、沉淀溶解平衡
3)特征：
逆、动、等、定、变
练：书写氢氧化镁溶解平衡的表达式
在一定条件下，当难溶电解质溶解的速率和
离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体的质量和离子的浓度不再变化，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式：
1)概念：
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
PbI2(S) Pb2+(aq)+2I-(aq)
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练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
B
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7
讨论：对于平衡CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)
改变条件
平衡移动方向
平衡时
c（ Ca2+ ）
平衡时
C(CO32-)
升 温
加 水
加CaCO3 (s)
加Na2CO3(s)
加CaC l2(s)
加盐酸
→ ↑ ↑
→ 不变 不变
不移动 不变 不变
← ↓ ↑
← ↑ ↓
→ ↑ ↓
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二、影响沉淀溶解平衡的条件
电解质本身的性质
温度：
浓度：
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。
加水稀释：
平衡向溶解方向移动。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
同离子效应：
加入与难溶电解质具有相同离子的电解质，