文档介绍：第3 节
氧化剂和还原剂
1
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应
有元素化合价变化
化学反应
化合价变化
升高
降低
----氧化反应
----还原反应
同时发生
2H2+O2==2H2O
0
0
+1
-2
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
反应物
产物
2
还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
常见的氧化剂
常见的还原剂
O2、Cl2等活泼的非金属单质
HNO3、浓H2SO4等含有较高价态元素的含氧酸
KMnO4 、KClO3、FeCl3等含有较高价态元素的盐
Na、K、Fe等活泼的金属单质
C、H2等非金属单质
含有较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4
3
二、氧化还原反应的实质
电子转移
元素化合价变化
实质
特征(判断依据)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
+3
+2
0
+4
化合价降低，
得到
，还原反应
3e-
2×
数目相等
氧化剂
还原产物
化合价升高，
失去
，氧化反应
2e-
3×
还原剂
氧化产物
4
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
+3
+2
0
+4
氧化剂
3×2e-
还原剂
5
二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
含量：
丰富，%，仅次于氧、硅、铝
游离态：Fe（如陨铁）
化合态：+2、+3
存在：
Fe
氧化物
氢氧化物
盐
铁矿石
银白色、纯铁抗蚀力很强、被磁铁吸引
FeO(黑色)
Fe2O3(红棕色)
Fe3O4(黑色、磁性)
FeSO4 (浅绿色)
FeCl3 (棕黄色)
Fe(OH)2(白色)
Fe(OH)3 (红褐色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
FeS2(黄铁矿)
Fe2O3(赤铁矿)
Fe3O4(磁铁矿)
6
Fe性质的研究
预测：
实验内容
实验现象
结论
燃烧红棕色烟
与Cl2反应
与稀硫酸、
盐酸反应
铁溶解，溶液中产生气泡
Fe+2H+==Fe2++H2↑
还原性
Fe
0
Fe
+2
Fe
+3
与O2反应
燃烧黑色固体
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
7
FeCl3性质的研究
预测：
实验内容
实验现象
结论
与Fe反应
与Cu反应
氧化性
Fe
+2
Fe
0
Fe
+3
2Fe3++Fe==3Fe2+
2FeCl3+Fe==3FeCl2
铁溶解，溶液颜色由黄色变为浅绿色
铜溶解，溶液颜色由黄色变为蓝色
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8
FeCl2性质的研究
预测：
还原性\氧化性
Fe
0
Fe
+2
Fe
+3
实验内容
实验现象
结论
与Cl2反应
与Zn反应
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
溶液颜色由浅绿色变为黄色
Zn溶解，溶液呈无色
FeCl2+Zn==Fe+ZnCl2
Fe2++Zn==Fe+Zn2+
加KSCN溶液
溶液颜色变为红色
显色反应
9
Fe
Fe2+
Fe3+
还原性
Cl2
H+
Fe
Cu
氧化性
Cl2
还原性
Zn
氧化性
10