EDTA标准溶液的配制与标定.ppt

文档介绍：EDTA标准溶液的配制与标定
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一、实验目的和要求：
1. 掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原理及方法。
2.  正确判断配位滴定的终点。
3.  三次测定相对平均偏差 ≤ %。
4.  掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。
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二、实验原理：
1、标准溶液: EDTA 乙二***四乙酸 H4Y
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2、基准物: Zn粒
3、指示剂: 铬黑T(EBT)
3
铬黑T
酒红色
H2In- HIn2- In3-
+H+
+H+
-H+
-H+
pH
< 8~11 >12
M+In MIn
指示剂指示原理
Zn―EBT
+ EDTA
pH = 10*
Zn―EDTA + EBT
酒红色 蓝色
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稳定性：Zn―EDTA > Zn―EBT > [Zn(NH3)4]2+
3
EDTA滴定
Zn―EDTA
无色
EBT
兰色
原理：
Zn2+标液
EBT少许
[Zn(NH3)4] 2+
无色
氨缓冲液 (pH = 10)
Zn―EBT
酒红色
[Zn(NH3)4] 2+
无色
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三、实验方法：
mol ·L-1 EDTA溶液的配制
准确称取氧化锌
()
300 ~ 400 mL H2O
g EDTA
△
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
沿杯嘴加入
浓盐酸 HCl 3 mL
·L-1锌标准溶液的配制
于150 mL 小烧杯中
盖上表面皿
溶解后，定量转移至250 mL容量瓶