文档介绍：Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图
一、基本概念与基本理论物质的分类
物质的分类
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
同素异形体
无机化合物
有机化合物
←分子种类不同→
←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
1、无机化合物的分类
无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
气态氢化物
固态氢化物
不成盐氧化物
成盐氧化物
强酸
弱酸
强碱
弱碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
金属氧化物
非金属氧化物
两性氧化物
过氧化物
复杂氧化物
氧化性酸
非氧化性酸
可溶性强碱
微可溶性强碱
可溶性弱碱
不可溶性弱碱
2、有机化合物的分类
有机化合物
烃
烃的衍生物
合成高分子
化合物
蛋白质
糖
一、基本概念与基本理论化学变化
化学变化类型
化学变化
类型
无机反应
有机反应
化学变化的基本类型(形式)
按有无电子转移划分(本质)
其他
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
从参加反应的微粒划分
从是否可逆划分
从热效应划分
分子反应
原子反应
可逆反应
不可逆反应
放热反应
吸热反应
2、化学变化的表示方法
化学变化的表示方法
化学方程式
电离方程式
离子方程式
电极方程式
热化学方程式
书写原则
书写注意事项
配平方法
书写步骤
离子反应发生条件
书写要求
阳极或负极(发生氧化反应)
阴极或正极(发生还原反应)
以化学反应的事实为依据
遵守质量守恒定律
观察法
最小公倍法、奇数偶数法
氧化还原配平法
生成难容物质
生成挥发性物质
生成弱电解质
各物质都注明状态
以“mol”为单位计算热值(kJ)
根据放热或吸热用“+”或“-”表示
一、基本概念与基本理论物质结构
一、基本概念与基本理论元素周期律
核外电子排布
的周期性
元素性质的布周期性
元素周期律
元素周期表
横：周期
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
元素种类：
2
8
8
18
18
32
26
短周期
长周期
不完全周期
主族：ⅠA~ⅦA
副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB
Ⅷ族
0族
纵：族
决定
归纳
编制
表的结构
元素性质
原子结构
实质
周期表位置
一、基本概念与基本理论化学平衡
一、基本概念与基本理论电解质溶液
化合物
电解质
强电解质(完全电离)AB→A++B-
弱电解质(部分电离)
离子反应
化学能与电能的转换：化学能电能
水的电离平衡H2OH++OH-
电离度定义
电离平衡的移动
水的离子积
Kw=1×10-14(25℃)
溶液的酸碱性—pH=(-lg[H+])
盐类的水解
实质
类型
规律(显性判断)
影响因素
发生条件
表示方式
常见类型
离子方程式
非