文档介绍：Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022
实验水总硬度的测定
实验七配位滴定法测定自来水的总硬度
一、实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法；
2、学****EDTA标准溶液的配制与标定；
3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。
4、熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制，了解金属指示剂的特点。
二、实验原理
通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度，水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度，遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下：
Ca(HCO3)2 → CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2→MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2↑
+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑
若以硫酸盐、***盐和***化物形式存在的称为永久硬度，再加热亦不产生沉淀（但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成锅垢）。
水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此，水的总硬度即水中Ca2+、Mg2+总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。
由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”，由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。
水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于KCaY>KMgY> KMg·EBT> KCa·EBT，铬黑T先与部分Mg配位为Mg·EBT（红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+配位，终点时EDTA夺取Mg·EBT的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由红色变为蓝色。
测定钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬度，由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下：
滴定前：Mg2+ + HIn2-MgIn-+H+
蓝色红色
滴定开始至化学计量点前：Mg2++HY3-= MgY2-+H+
Ca2++ HY3-= CaY2-+H+
化学计量点：MgIn-+ HY3-= MgY2-+ HIn2-
红色蓝色
滴定时，Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇***掩蔽，Cu2+、Pb2+和Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩蔽。
国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示，单位为：mg·L-1和（o）。水的总硬度1o表示1L水中含10mgCaO。计算水的总硬度的公式为：
三、实验用品
1、实验仪器：分析天平
2、实验器材：锥形瓶（250 mL），移液管（20 mL），酸式滴定管（25 mL），烧杯（250 mL）。
3、实验试剂：乙二***四乙酸二钠（A·R），1：1HCl ，NH3-NH4Cl缓冲溶液（