文档介绍：课氧化还原反应教案
氧化还原反应 第一课时
四 教学过程：
教师活动
【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较有色有何变化？
2、泡好的绿茶静置后有何变化？
【提问】
回顾初中所学的知识请大家列举几个氧化反应和还
原反应的实例讨论并交流这类反应的分类标准。
【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
例如：CuO＋H2==Cu＋H2O
【小结】
可见有得必有失有物质得到氧必定有另一个物质
失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生
的我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
学生活动
【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐
色；
2、绿茶久置后颜色变深。
【思考、讨论】
氧化反应：
2Mg+O2=2MgO
还原反应：
CuO＋H2==Cu＋H2O
分类的标准：得氧失氧
【讨论、回答】
铜失去氧发生了还原反应；氢气得到氧发生了氧化反应。
设计意图
从生活中的
例子引入氧
化还原反应
巩固初中所
学的知识
巩固氧化反
应和还原反
应的知识
引出氧化还
原反应的概
念。
【过渡】
【思考与交流】
氧化还原反应还有什么特点呢？在课本
33页《思考
元素的化合价在反应前后
与交流》有3个方程式请大家分别标出这几个反应
发生了变化。
有元素化合价
中每个元素的化合价观察一下在反应中各元素的化
升高的反应时氧化反应
有
合价在反应前后有没有发生变化讨论氧化还原反应
元素化合价降低的反应时
与元素化合价的升降有什么关系。
还原反应。
【板书】1、特征：元素化合价升降
(判断依据）
【过渡】
【回答】
巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。
通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关
通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的
反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是
还原反应。那么我们再看下面反应：
Zn +2HCl==ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧
吗？元素的化合价有发生变化吗？
【小结】
在反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧
失氧的情况但是物质中所含元素的化合价发生了升
降这个反应就是氧化还原反应。因此并非只有得
氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个
反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生
升降来判断而不要再用得氧失氧来判断。
【随堂练****br/>下面我们做几个练****看大家是否掌握了氧化还原反
应。
1、判断反应是否氧化还原反应。
2、对氧化还原反应的理解
【设问】
在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生升降
呢？要想揭示这个问题需要从微观的原子来分析一
系。
1、没有得氧失氧。
2、锌元素的化合价由反应
前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价
变为0价。
【练****通过练****巩
思考回答。固以上学****br/>内容为以后
深入分析氧
化还原反应
打下基础。
【思考、讨论】
引起化合价变化的因素
下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。
【提问】
认真听讲
观察钠和***的原子结构示意图钠最外层只有
1个电
【回答】
子因此钠有失去最外层电子的愿望而***最外层有
化合价升高了发生氧化反
7个电子它有得到1个电子形成8电子稳定结构的
应
愿望两者相见恨晚钠把最外层一个电子给了***
变成钠离子显
+1价化合价升高了发生的是什么
反应？而***得到
1个电子变成***离子显
-1价化
合价降低发生的是还原反应。阴阳离子相吸从而
形成了***化钠。从***化钠的形成我们可以得到化合
价升降的本质是因为发生了电子的得失。
由于涉及到微观结构学生在知识的建构上有一定的难度采用多媒体辅助教学微观模拟演示
NaCl 和 HCl
形成过程帮助学生理解
【投影】***和氢的原子结构示意图及***化氢的形成过程
【提问】
【回答】
我们再来看另外一个反应就是H2+Cl2=2HCl。对于
谁强电子归谁***核电荷
氢原子最外层只有1个电子它有想得到1个电子
多氢的电子会被***抢去。
的愿望对于***最外层有
7个电子它也有想得到
个电子的愿望都想得电子怎么办呢？采用双赢的思想即电子共用。氢将电子移到中间***也将自己1个电子移到中间这样就形成一个共用电子对
不看氢对于***而言最外层有
8电子稳定结构不
看***对于氢而言最外层有
2电子稳定结构。
但是
***毕竟吸引电子能力强所以虽是共用电子对但
电子是偏向***这一边的。所以氢显示
+1价***显示-1
价。从***