文档介绍：实验报告
高三（5）班郭嘉麟
【实验目的】制备（NH 4）2S0 4 • FeS0 4 • 6H 20 , 了解复盐的特性。
【实验原理】Fe + H 2s04二FeS04 + H 2 t
FeS04 +（NH 4）2+ 6H 2O = NH 4）2 SO/iFe S04 • 6H 2O
将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的（NH 4）2$。4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶 解度较小的硫酸亚铁铁晶体。
【实验用品】Fe屑，10 %Na2c03溶液，3 m ol • L H 2s0 4，（N H 4）2S 0 4,蒸储水，无水乙醇，锥形 瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘 天平
称取Fe屑|t1吉净Fe,再次称量|t |酸溶|t
【实验流程图】|成热过滤|T |计算，称量|T |加硫酸镂|t d到T
称量成品
【实验步骤】
实验步骤
预期现象
实验现象
解释与结论
，放于锥 形瓶内，加入
15mL10 % N a2C 0 3 溶 液，小火加热10分钟以 除去Fe屑上的油污，用 倾泻法倒掉碱液然后用自 来水再用蒸储水将铁屑洗 涤干净，然后干
燥，记录其质量m 1 （Fe）
Fe屑变洁净.
中加入15 mL,放在水浴 上加热至不再有气泡放出， 趁热过滤，用少量热水洗 涤锥形瓶及漏斗上的残渣， 吸干。将溶液倒入蒸发皿 中。将留在锥形瓶内和滤 纸上的残渣收集在一起用 碎滤纸吸干后称重
m2（Fe）,由已作用的Fe 屑质量算出溶液中生成 的FeS04的量
Fe屑量变少，溶液变 为浅绿色，加热过程 时，有气泡放出,