文档介绍：大学化学普通化学****课后题答案
普通化学 马家举
第一章 物质结构基础****题
4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；
（2）当角量子数l取0时，磁量子数m不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：
H2S分子的键角为920，而PCl3的键角为1020。
NF3分子为三角锥形构型，而BF3分子为平面三角形构型。
H2S分子与H2O分子一样，中心原子采取sp3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。之所以键角小于H2O分子中两个H-O键的键角104045’，是因为H-S键的成键电子对更靠近H原子，两个H-S键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl3分子与NH3分子一样，也是中心原子采取sp3不等性杂化，同理Cl-P键的成键电子对更靠近Cl原子，所以两个P-Cl键的键角小于NH3分子中两个N-H键的键角。
NF3分子与NH3分子一样中心原子采取sp3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF3分子中心原子B采用sp2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH4为气体，CCl4为液体，而CI4为其固体？（2）水的沸点高于H2S，而CH4的沸点低于SiH4？
从CH4→CCl4→CI4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
H2O分子与H2S分子相比，水中H2O分子之间存在氢键，虽然H2O分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。CH4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH4的沸点低于分子量大的SiH4的沸点。
第二章 热力学基础****题
6 计算下列反应的和
（1）
（2）
（1）
（2）
7 利用下列反应的值，计算Fe3O4（s）在和时的标准摩尔生成吉布斯函数。
（1）
（2）
8 估算反应在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中个组分气体的分压为，
（注意此时系统不一定处于平衡状态），计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。
逆向自发。
10 ，
，求在500K时的值。
12 ，下列反应
的，试求
上述反应是否能自发进行？逆反应的是多少？
升温是有利于上述反应正向进行还是降温有利？
计算上述逆反应进行所需要的最低温度。
（1）
能自发进行。逆反应的
（2）由于反应正向放热，降温有利于正向移动。
（3）