文档介绍：补充乙烯的制备
H
H
H—C—C—H
OH
H
浓H2SO4
H—C=C—H
H H
H2O
170˚C
+
液+液→气
杂质气体：SO2、CO2、水蒸气、乙醇蒸气
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制乙烯实验装置
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
①酒精与浓硫酸混合液如何配置
③ 放入几片碎瓷片作用是什么？
⑧用排水集气法收集
②浓硫酸的作用是什么？
④温度计的位置？
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑦有何杂质气体？如何除去？
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①放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
②浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④温度计的位置？
温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成***。
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⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
⑦有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。
⑧为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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■发生装置：
固体和液体不加热，制乙炔气体时用的是电石, 电石主要成分是CaC2 还有杂质CaS 、Ca3P2等,这些杂质CaS 、Ca3P2也能和水反应,生成H2S, PH3等杂质.
■净化装置：
硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、ASH3、PH3等气体
■收集装置：
排水法
■性质检验：
：
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①苯与溴的反应（卤代反应）
a、反应方程式：
b、反应条件：
无色液体，密度大于水
2、取代反应
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
1、用液溴。2、加入铁粉。
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c、反应现象：
①混合液呈现微沸状态
（放热反应）；
②反应器内充满红棕色
气体（溴蒸气），
导管口有白雾（HBr），
锥形瓶中滴入AgNO3 (a q) ，出现浅黄色沉淀；
③烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部有油状的褐色液体。除去溴苯中的溴，用NaOH溶液。
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气体的确证
分析反应产生的气体中可能含有哪些杂质？会不会对乙烯的检验产生干扰？用实验证明。
可能的杂质气体：溴乙烷、乙醇、水蒸汽
乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色。
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问题与思考
如何减少乙醇的挥发？
如何排除乙醇对乙烯检验的干扰？
实验装置应如何改进？
长玻璃导管（冷凝回流）
，将产生的气体通过盛水的洗气瓶，然后再通入酸性高锰酸钾溶液。
***化碳溶液
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溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改进图
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