文档介绍：_、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质 发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
物质的性质（描述性质的语句中常有“能……” “可以……”等字）
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、
热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化 学性质。
「酸性氧化物
Q性氧化物其他氧化物
（二）物质的分类｛金属单质
混合物 r 单质非金属单质
Y 稀有气体 R化物
匸 Y
纯净物元素种类 底机物 酸
化合物
有机物 盐
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气， 溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生 铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuS04 -5H2 0）都是纯净物
冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6•化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、co2和含碳酸根的化合物
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。C02 , S02 , S03 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
C02 + H20= H2CO3 S02 + H20= H2SO3 SO3 + h2o= h2so4
碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na? 0 MgO Fe2 03 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 0 CaO Na2 0溶于水立即跟水 反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+出OCa （OH） 2 Ba0+H20=Ca （OH） 2 Na20+H20=2Na0H K2O+H2O=2KOH
注意：CO和比0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根 离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚駄试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=“!!+ +酸根离
子
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HC1、HNO3 ）、
二元酸（址S04、H2 S、H2 C03 ）和三元酸（血P04 ）
根据酸分子里有无氧原子分为：
｛含氧酸（H2 S04 ,HN03 , H3 P04名称为：某酸）
无氧酸（HCl, &S名称为：氢某酸）
鉴定酸（鉴定H+ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢 氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠顿氨（K0H,Ca（0H）2 , NaOH Ba（0H）2 ,氨水）它们的溶液 无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 1 ）、蓝色的氢氧化铜
（Cu（0H）2 J）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”
可溶性碱的溶液PH值大于7 ,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚SU式液遇溶 碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚駄试液 变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：
正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如Na