文档介绍：高三化学易错知识点
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误，是“只生成酸的氧化物”才能 定义为酸性氧化物 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 金属活动性 顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误，Sn,Pb等反应不明 显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不
到H2,比如*** 既能与酸反应又能与碱反应的物质是***氧化物或***氢氧化物 错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物 原子核外最外层 e- <2的一定是金属原子目前金属原子核外最外层电子数可
为 1 /2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-<2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原 子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6, 确结论
非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是(1)原子和原子；(2)原 子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子；(7)阳 离 子和阳离子
错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子；(7)阳 离子和阳离子
盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO 1+8H2O
pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如 2H2S+H2SO3=3S J+3H2O
10 .强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
1电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
1甲酸电离方程式为HCOOH=H++COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
1离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
1 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
1元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2 （n是自然数）
正确，注意n不是周期序数
1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完
全 导电性都较弱，比如BaS04的饱和溶液
1标准状况下，24L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为 NA
正确
1同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
1纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10・100nm
-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子
确,4OH--4e-=2H2O+O2 T
2同体积同物质的量浓度的Na2so3、Na2S、NaHSO3、H2s03溶液中离 子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
2碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
2电解' 电泳' 电离' 电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变 化
错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化
2油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明帆、Al2s3、 Mg3N2、
CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误，乙烯不水解
2***化钾晶体中存在K+与CI-;过氧化钠中存在Na+与0-为1:1 ；石英中只存 在Si、O原子
错误，过氧化钠中Na+与。22-为2:1,没有石英中存在杂质
2将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为24L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
2常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gsic>2中含有NA分 子、
3NA个原子
错误,SiO2中没有分子
2构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
2胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
3只有在离子化合物中才存在阴离子
错误，溶液中阴离子以水合形式存在
3原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
3NH3、CI2、SO2等皆为非电解质
错误，CI2既不是电解质也不是非电解质
3分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确，比如Hg常温为液态
3同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点
定升高
错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键
3电解硫酸铜溶液或***银溶液后，溶液的酸性必定增强