文档介绍：酸碱盐
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（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）说出盐的涵义
a
（2）说出食盐的主要性质及用途
a
（3）说明纯碱的主要性质及用途
b
（4）说明碳酸钙的主要性及用途
b
P144
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①列举常见酸、碱的主要性质 
②概述酸、碱的共性，并说明原因
③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响
④测定溶液的酸碱性
⑤知道强酸、强碱的使用注意事项
a
b
a
b
a
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知道中和反应的实质
a
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2、电离通式：
酸＝ H ++ 酸根阴离子
：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.
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2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）
A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4
C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
（ ）
A· H+、NO3—、SO42—
B· OH—、Ba2+
C· Na+、H+、SO42—
D· Na+、Cl—、Ba2+
A
D
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酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红，
无色酚酞不变色。
4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
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4、盐酸（HCl）的个性
[物理性质]
（HCl）是***化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
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硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大， ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
（2：1），生成水。是化学性质
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浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
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思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
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