文档介绍：分析化学实验报告
2009-02-18 20:08:581分类：理工类|标签：|字号大屮小订阅
盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定
时间：12月15号指导老师：某某
—、实验目的
熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
实验原理
有关反应式如下：
Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O
KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H20
实验步骤
1、
用小量筒量取浓盐酸42mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释 至500mL,摇匀，贴上标签。
2、 NaOH溶液的配制
用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH,加入新鲜的或新煮沸除去C02的冷蒸憾水，溶解完全 后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 mol/L HCL标准溶液浓度的标定
~ g无水Na2CO3三份，分别置于三个250mL锥形瓶屮，加20~30 ml蒸馆水使之溶解，再加入1~2滴***橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色 恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。
4、
（1） 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 ~ g三份， 分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸憎水，溶解。加入2~3滴酚駄指示剂，用待 标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定 三份，计算NaOH溶液的浓度。
（2） NaOH溶液于洗净的锥形瓶中, 加***橙指示剂1~2滴，HCL溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行 滴定3次。%以内。
数据记录及数据处理
I
II
III
减样前基准物Na2CO3 + 称量瓶重/ g
M NA2CO3
106
106
106
VHCL/ML
CHCL/mol/L
平均 CHCL/mol/L
相对平均偏差
I
II
III
KHC8H4O 净重/g
MKHC8H4O
204
204
204
VNaOH/ML
CNaOH/mol/L
平均 CNaOH/mol/L
思考题
滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干 燥？是否要用待装液荡洗？为什么？
答：避免滴定液被管内壁的蒸憾水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥, 不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馄水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。
溶