文档介绍：会计学
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离子反应第一课时课件
一、电解质和非电解质：
电解质 在水溶液里 或 熔化状态下
能导电的 化合物。
非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下
都不能导电的 化合物。
化合物
化合物
或
和
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、碳棒都能导电，是
否为电解质？
不是，电解质不可以是单质，
必须是化合物。
、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
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***化钠不导电，所以说***化钠不是电解质，对吗？
固态***化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。
，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？
是否是电解质？
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质
实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身能电离出的
自由移动的离子导电！
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，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。
，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
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，它是非电解质吗？
不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集！
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电解质小结
。
：水溶液或熔化状态。
。
概念剖析
经验之谈
、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
,电解质不一定都能导电。
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非电解质小结
。
。
概念剖析
。
经验之谈
、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
。
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为什么电解质在
一定条件下可以导电？
以***化钠的水溶液为例，来研究原因
因为***化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。
结论：
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