文档介绍：基本概念 ——
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在化学复****中，首先要落实的是在化学研究中比较重要的一些基本概念，其中最为重要的有两个方面的知识——氧化还原反应和离子反应。氧化还原反应和离子反应在生产、生活和生命活动中有着极为重要的意义。
对于高中阶段的学****离子反应极为常见，也极为重要，在任何一次高考中，离子反应都是必考内容之一，而且难度变化很大。在无机化学学****过程中，老师课堂上的演示实验、同学们自己动手完成的学生实验，大部分都是在水溶液中进行的离子反应。
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离子反应与其它知识，例如：
氧化还原反应；
酸、碱、盐、氧化物的性质；
溶液中物质的鉴别与除杂；
化学计算；
特别是 “水溶液中的离子平衡”、“电化学基础”两部分内容联系极为紧密。
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①了解离子反应的概念。
②了解常见离子的检验方法。
③能够把离子反应的知识和实验相结合，利用离子反应对常见的电解质溶液进行鉴别。
④结合电离平衡、水解平衡的知识，深入理解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
⑤了解离子反应在水处理中的应用（包括主要的化学方法及其原理）。
在高考中，对离子反应的具体要求有以下几点：
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能够根据题目要求，正确书写离子方程式，能够判断离子方程式的正误是高考中对离子反应这部分知识最基本的要求，对近几年高考命题进行分析，存在着以下特点：
（1）一些重要的物质、重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
（2）题目呈现方式富于变化，但考查的知识和能力非常基础，大量素材取自于课本的基础实验。
一、理解反应实质：
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例1（07高考）．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
饱和Na2CO3溶液
C
加入FeSO4溶液，
生成红棕色沉淀。
NaClO溶液
D
滴入淀粉液，无明显现象，再加入氧化铁粉末，溶液变为蓝色。
HI溶液
B
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本题考查的范围很广，但并不是简单地考查物质的基本性质，而是将物质的性质与课本中的典型实验紧密地结合起来，给了考生一个新的情景。试题要求考生在落实物质的物理和化学性质的前提下，根据实验现象进行分析，得出正确结论，既强调了对基础知识的熟练掌握，又突出了灵活应用。
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例2（09高考）．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
C
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（3）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；对某些反应，反应物的用量不同，反应不同，这类离子方程式的书写或正误判断是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
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例3（05高考）．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A．Mg、AlCl3、NaAlO2
B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3 、 BaCl2
D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
B
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