文档介绍：高中化学必修二知识点总结第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构:如: 的质子数与质量数, 中子数, 电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律(1 )元素周期表的结构 A. 周期序数=电子层数 B. 原子序数=质子数 C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数= 8 -主族序数 E. 周期表结构(2 )元素周期律(重点) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反) B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D. 微粒半径大小的比较规律: a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子(3 )元素周期律的应用(重难点) A.“位,构,性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键(重点) (1 )离子键: A. 相关概念: B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) ( AB, A2B , AB2 , NaOH , Na2O2 , NH4Cl , O22- , NH4+ ) (2 )共价键: A. 相关概念: B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐) C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) ( NH3 , CH4 , CO2 , HClO , H2O2 ) D 极性键与非极性键(3 )化学键的概念和化学反应的本质: 第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能(1 )化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2 )化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量(3) 化学反应的一大特征: 化学反应的过程中总是伴随着能量变化, 通常表现为热量变化练****氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏 1molH -H键消耗的能量为 Q1kJ ,破坏 1molO =O 键消耗的能量为 Q2kJ ,形成 1molH -O 键释放的能量为 Q3kJ 。下列关系式中正确的是( B) +Q2>4Q3 +Q2<4Q3 +Q2<Q3 +Q2 = Q3 (4 )常见的放热反应: A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; ; E. 物质的缓慢氧化(5 )常见的吸热反应: A. 大多数分解反应; ***化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6 )中和热:(重点) A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O (液态) 时所释放的热量。 2. 化学能与电能(1 )原电池(重点) A. 概念: B. 工作原理: a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应 b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应 C. 原电池的构成条件: 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断: a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高 b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断: a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼; c. 原电池的正极( 电子流入的电极, 质量不变或增加的电极, 冒气泡的电极)为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应:(难点) a. 负极反应: X- ne= Xn- b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2 )原电池的设计:(难点) 根据电池反应设计原电池:(三部分+导线) A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质) B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3 )金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护: