文档介绍：化学酸碱盐知识点
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+ 碱= 盐+ 水。
(3)酸+ 某些金属氧化物= 盐+ 水。
(4)酸+ 活泼金属= 盐+ 氢气。
(5)酸+ 盐= 新盐+ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+ 多数非金属氧化物= 盐+ 水
(3)碱+ 酸= 盐+ 水
(4)碱+某些盐= 另一种盐+ 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl =NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的