文档介绍：实验报告
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项目： 缓冲溶液的配制及 pH测定 课程： 学号：
一、实验目的
.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
.掌握酸度计测定溶液 pH的方法。
二、实验原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身 pH基本不变的能
力。缓冲溶液由共轲酸碱对组成，其中共轲酸是抗碱成分，共轲碱是抗酸成分，缓冲溶
液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。
pH = pKa + lg
B
HB
在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轲酸和共轲碱，则它们的缓冲比等于体积
比。pH = pKa + lg
Vb
VHB
配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轲酸的 pKa尽可能
与所配缓冲溶液的 pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能 力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在 〜
；按上面简化公式计算出 VB和VHB的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器： 精密pH试纸，pHs-3c型酸度计，玻璃电极或 pH复合电极，塑料烧杯，温
度计。
试齐।J： 的 HAc、NaAo NaOH HCl 溶液， 的 NaHPQ KHPO溶 液，1%HCl溶液，1%NaO皤液彳导测pH溶液，饱和***化钾溶液。
pH=：称取在 110c烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾 ,溶
于蒸储水中，再定容至 1000mL
pH=：称取在 110c烘干的分析纯磷酸二氢钾
,溶于蒸储水中，再定容至 1000mL
pH=：称取分析纯硼砂 ,用蒸储水溶解后定容至 1000mL 四、内容及步骤
.缓冲溶液的配制
(1)计算配制100mLpH= NaAc 溶液体积(已知HAc的pKa=)。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于 100mL 烧杯中，混匀，用酸度计测定其 pH。,可用几滴 NaAc 溶液调节使溶液的 ，备用待测。
配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轲酸的 pKa尽可能
与所配缓冲溶液的 pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能 力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在 〜
；按上面简化公式计算出 VB和VHB的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器： 精密pH试纸，pHs-3c型酸度计，玻璃电极或 pH复合电极，塑料烧杯，温
度计。
试齐।J： 的 HAc、NaAo NaOH HCl 溶液， 的 NaHPQ KHPO溶 液，1%HCl溶液，1%NaO皤液彳导测pH溶液，饱和***化钾溶液。
pH=：称取在 110c烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾 ,溶
于蒸