文档介绍：
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实验三、四-离解平衡--沉淀溶解平衡
实验三 解离 平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日 星期：＿＿＿
班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿
[实验目的]
、弱碱的解离平衡；
；
。
[实验操作]
实验步骤
现象记录
解释或结论、反应式
2. 沉淀的溶解
(1) ，加入2mol/L氨水5~6滴，观察现象。然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。
(2) 在试管中加入饱和(NH4)，观察现象。然后逐滴加入2mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。
(3) 试管中盛2mL去离子水，(NO3)，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。
(4) ，加入2mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入2mol/L氨水，观察现象，解释之。
(5) ，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。
Mg2++ 2NH3·H2O →Mg(OH)2↓+ 2NH4+
NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+
Mg(OH)2 +2 H+ → Mg2++ 2H2O
Ca2++ C2O42- → CaC2O4↓
CaC2O4 +2H+ →Ca2++ 2 CO2 ↑+ H2O
Pb2+ + 2I- →PbI2↓
盐效应
Ag++ NH3·H2O→AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3·H2O →[Ag(NH3) 2]OH + 2 H2O
Zn2++ 2 OH- → Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+ 2 OH- → [Zn(OH)4] 2-
3. 分步沉淀
（1） mol/L mol/L Pb(NO3)2溶液1滴，再加入5mL去离子水稀释，摇匀， mol/L KI溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。
（2） mol/ mol/LNaF溶液2滴，稀释至4mL， mol/L Pb(NO3)2溶液2~3滴，振荡试管，