物质的量.ppt

文档介绍：物质的量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
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你知道曹冲称象的故事吗？
化整为零、化大为小
问题：如何用托盘天平称量一粒大米的质量？
化小为大、聚微为宏
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化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
46g 36g 40g 2g
2个 2个 2个 1个
质 量：
微粒数：
宏 观（质量）
微 观(分子数)
?
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问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想
?
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
宏 观（质量）
微 观(粒子数)
物质的量
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一、物质的量的单位----摩尔
第二节 化学计量在实验中的应用
就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
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物理量
单位名称
单位符号
长 度
米
m
质 量
千克
Kg
时 间
秒
S
电 流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
发 光 强 度
坎[德拉]
cd
物质的量
摩[尔]
mol
国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
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物质的量的单位的确定
看一看下面的数据和计算结果：
Al
H2O
1个分子或原子的质量
相对分子质量或相对原子质量
×10-23g
×10-23g
18
27
计算:18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目?
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18 g H2O和27 g Al所含的粒子(分子或原子)的数目：
18 g ×1023个H2O分子；
×1023个Al原子。
通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，×1023。
18 g/×10-23g = ×1023
27g/×10-23g = ×1023
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×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，×1023。
1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 n，单位为摩尔(mol)。
粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。
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2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
意大利物理学家
国际上规定，，×1023 ，×1023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA 。
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