文档介绍：化学反应速率与活化能
: .
实验化学反应速率与活化能的测定
一、 实验目的
1•了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
2. 测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率和反应的活化能。
二、 实验原理
在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：
S2O2 ■+ 31 -===2SO2_ +1『（aq） （1）
这个反应的平均反应速率为：
- AC（S2of^ , g B八 r
kc （S2O8 ） c （I ） △t
式中：
_反应的平均速率；
：c（s2of^ t时间内s2of 的浓度变化
c（S2of7）,c（I 0-508^,1 的起始浓度;
k -该反应的速率系数；
〉，一：-反应物S2。2" I 的反应级数，（_：」"•）为反应的总级数
反应速率方程为： r =心；应_ c；_
式中r是瞬时速率。若cS2O2_> C| _是起始浓度，则r表示初速率（vo） o 在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。
--AcS2O^-
r
在此实验中近似地用平均速率代替初速率:
m n
Go斗
为了能测出反应在△ t时间内S2O82「浓度的改变量，需要在混合（NH4）2S2O8和 KI溶液的同时，加入一定体积已知浓度的 Na2S2O3溶液和淀粉溶液，这样在（1） 进行的同时还进行着另一反应：
2- - 2- -
2S2O32 + 13 === S4O62 + 3I （2）
此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的 13「立即与S2O32「反应，生成无色S4O62-和I-，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。 当S2O32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的13「遇淀粉呈蓝色。
从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△ t里，S2O32-浓度的改变值为：
-'：cs2o^ ■ _[cs2o；2y终)一cs2o32 + 始)]=cs2o3-(始)
再从(1)和(2)反应对比，则得:
'：CS2O82 -
CS2O^ _(始)
■- 2
通过改变S2O82-和I-的初始浓度，测定消耗等量的 S2O82-的物质的量浓度
•佗/一所需的不同时间间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速 率方程和反应速率常数。
二、实验用品
仪器：恒温水浴1台，烧杯(50mL)5个、量筒(10mL 4个，5mL2个)、秒表、 温度计，玻璃棒或电磁搅拌器。
液体 药品：(NH4)2S2O8()、Kl()、Na2S2O3()、
KNO3()、(NH4)2SO4()、Cu(NO3)2()、淀粉溶液(%)
材料：坐标纸 四、实验内容
1浓度对化学反应速率的影响，求反应级数、速率系数 按下表各溶液用量进行实验。
室温 C
实验编号
I
n
IV
V
试剂用量
mL
mol/L (NH 4)2S2O8
10.