文档介绍：Prepared on 21 November 2021
化学选修三要点
选修三要点
一、原子结构和性质：
1、1-36号元素（两个特殊元素）、原子/离子结构示意图
电子/价电子排布式（构造原理）、排布图（洪特规则）
注意：问哪个。
周期表中的行列(族)、区（注意周期数中文大写，族数罗马数字）重点考查第四周期副族元素
能层与能级：第1、2、3…n(能层序号)层对应K、L、M…层（每层电子总数=2n2）
每层能级总数=n，各能级有一定的轨道数（s→1、p→3、d→5、f→7），每条轨道最多可填充两个自旋相反的电子
基态与激发态：原子或分子处在激发态时，化学反应活性增大
2、第一电离能：书P18 图1-21
一般来说元素的金属性越强I1（第一电离能）越小
同族从上到下I1减小
同周期从左往右I1增大(有特例：ⅡA和ⅢA；ⅤA和ⅥA)（全满和半满规则影响）
电负性：与元素非金属性正相关
→离子键，反之共价键
主族元素（对角线规则用来类比化学性质）→写方程式（变价按氧化还原来写，先找元素代表物，再看环境pH，能否共存…）
二、分子结构和性质
1、共价键：非极性、极性（是否同种元素）；σ键（头碰头）、π键（肩并肩）（有π必有σ）（σ键比π键稳定）；饱和性（成键数一定）和方向性（重叠最大面积）
※共价键参数：键能（断键所需能量，越大越稳定），键长（核间距，越短越稳定），键角（两个共价键之间的夹角）
2、分子构型：价层电子对互斥理论、杂化方式
3、分子性质：极性分子、非极性分子(向量法)
※杂化方式判断方法（m+n法判断结构）
孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子(相互之间的排斥力大小比较)
※配位键→配合物（配体（给e），中心原子（给轨道），配位数，配体数，内界外界（离子方程式的书写）
手性：四个基团都不相同，可能具有很大差异的化学性质
无机含氧酸：电离出氢的难易程度，越电离越难电离（负离子的吸引越来越强）；相同元素含氧酸，O的数目越大，酸性越强（O数升高，正电性升高）
三、晶体结构和性质
棱（最多12）→1/4，顶点（最多8）→1/8，体内→1，面（最多6）→1/2
类型
微粒
作用力
熔沸点硬度
典型代表
物质分类
分子晶体
分子
分子间力：
范德华力
氢键
低
CO2、H2O
大多数的非金属形成的物质
原子晶体
原子
共价键：
键能
高
金刚石、二氧化硅、石墨（层层之间范德华力，原原之间共价键）（混合晶体）
C、Si