醋酸解离常数的测定实验报告.doc

文档介绍：醋酸解离常数的测定实验报告

篇一：实验四 醋酸解离常数的测定
实验四 醋酸解离常数的测定
(一) pH法
一. 实验目的
1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法 二. 实验原理
醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)
其解离常数的表达式为
[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ
若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1
c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1
x
Kθa HAc = ———— C0– x
在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的K
θa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
θ
Ka HAc = ————————
n
S =
三．实验内溶（步骤）
1．不同浓度醋酸溶液的配制
四．数据记录与处理
温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿ ?L-1
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
Kθa HAc = ————————
n
S =
Kθai(HAc) = ×10-5S = ×10-5
五．思考题;
、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?
答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
,各用什么标准溶液定位?
答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位
,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?
答：以减小测量误差。
4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度
答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度 酸解离度随HAc浓度增大而减小。
（二）缓冲溶液法测定
一．实验目的
1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。
2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液 二．实验原理
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为
c(HAc)pH = p Kθ