文档介绍：2019 年中考化学知识点汇总：碳的知识点总结
碳和碳的氧化物
碳的几种单质
1、金刚石 (C) 是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划
玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨 (C) 是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排
列不同。
COf口 CO幽化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到
橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
单质碳的性质
金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物
理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因
碳原子的布列不同
碳的化学性质跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活
泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+O2CO现象：发生白光，放
出热量 ; 碳燃烧不充分 ( 或氧气不充足 )2C+O22CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO2Cu+C0觊象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变
浑浊的气体
实验注重事项：
①试管口略向下倾斜 （ 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷
凝成水滴而倒流，使试管破裂 ）;
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒
精灯 （ 防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ）
木炭高温下还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO 2
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O22CO2
氧化物定义：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素
是氧元素
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物 （ 属于非金属氧化物 ） ：凡能跟碱起反应，生成盐
和水的氧化物
碱性氧化物 （ 属于金属氧化物 ） ：凡能跟酸起反应，生成盐和
水的氧化物
一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶
于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少
氧气而中毒。
3、化学性质：（H2、CO C具有相似的化学性质：①可燃性
②还原性 ）
1）可燃性：2CO+O2K燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检
验纯度 ）
H2和02的燃烧火焰是：发生淡蓝色的火焰。
CO和02的燃烧火焰是：发生蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发由明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火
焰颜色 ）
（水煤气：H2与CO的混合气体 C + H2O高温H2 + CO） 2）还原性：CO+Cu8 Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金 工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3COft温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，
石灰水变浑浊。 ）
除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+Cu8 Cu+CO2
CaO[CaCO3只能煨烧（不可加盐酸）CaCO3高温 CaO+CO2 注