文档介绍：元素周期表及周期律<br****题课
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1、原子的结构
（1）原子
原子核
核外电子
（n-）
质子
中子
（不带电）
（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）
①核电荷数＝质子数＝核外电子数
（n+）
因此，原子呈电中性
(Z)
(N)
（2）质量数：
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
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2、元素、核素和同位素@
(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
核素1
核素n
同位素
元 素
…
注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。
U: 92U 92U 92U
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
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一、元素周期表
1、结构
（1）每一横行，为一周期。
共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。
（2）纵行称为族。
共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。
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2、原子结构和元素在周期表中的位置关系
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
同周期元素电子层数相等
同主族元素最外层电子数相等
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二、元素周期律
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的周期性变化。
（不考虑稀有气体元素）
同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；
同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。
随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
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同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。
、非金属性递变规律
随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。
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随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现 变化
实 质
周期性
周期性
周期性
元素原子半径呈现 变化
元素金属性和非金属性呈现 变化
元素周期律:
元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。
元素化合价呈现 变化
周期性
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三、性质、结构、位置之间的关系
原子结构
决定
反映
元素性质
决定
反映
元素在表中位置
反映
决定
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[例题1]
在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
Na
F2
Cl2
白磷
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