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化学键(1完整)PPT课件.ppt

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文档介绍

文档介绍:第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
1
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你有想过吗?

质?元素的原子间通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢?

2
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实验1—2:钠在氯气中燃烧
现象
化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧,产生黄色火焰,集气瓶中充满白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
思考与交流: 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。
3
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Na+
Cl-
电子转移
1
氯化钠的形成过程:
不稳定
较稳定
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力?
1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
4
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5
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离 子 键
化 学 键——
6
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三、化学键
1、离子键
(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2) 构成离子键的粒子:
阴、阳离子
(3)离子键的实质:
静电作用
静电引力
静电斥力
(4)成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。(AlCl3例外)
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
7
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本节小结:
由离子键构成的化合物一定是离子化合物
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用
8
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课堂练习
练习1、下列说法正确的是:
、阳离子结合成化合物的静电引力

,两个氯离子之间也存在离子键

D
9
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练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是:

C. 11与17
C
10
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