文档介绍：2021届高考化学三轮冲刺---原子结构与元素周期表押题模拟训练〔含解析〕
三轮冲刺---原子结构与元素周期表押题模拟训练
1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，那么X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为***元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2−有2个电子层，电子数分别为2、8，S2−有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和***均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，那么热稳定性：HF＞H2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，那么原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。答案选B。
2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，那么Z是***元素，n是Cl
2； mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反响会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，那么说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反响产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，那么s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，那么原子半径的大小W＜Y＜X，错误；B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，那么非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高***酸的酸性大于碳酸的酸性，那么非金属性Z＞X，***元素与氧元素组成的常见化合物如次***酸等，***元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y＞Z＞X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
3、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。以下表达错误的选项是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a的原子中只有1个电子，那么a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和c+离子的电子层结构相同，那么b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，那么d为硫元素，据此解答。A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是
A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶