文档介绍：物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
符号：cB
单位：mol/L(或mol•L-1)
，还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子
，不是溶剂
，不是质量
计算公式
nB
V
B的物质的量
B的物质的量浓度
溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）
CB =
典例剖析
【例】？
解：n（NaOH）=c（NaOH）×V（NaOH）
= mol/L × L
= mol
m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）
=×40g/mol
=2g
课堂练习
，则NaCl的物质的量浓度为。
，其浓度为取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。
1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
1mol/L
10mol/L
10mol/L
是

思考
？
，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？
，氢离子的物质的量浓度是否相同？
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比。
课堂练习
，c（Cl-）= 。
，已知其物质的量浓度为2mol/L，则n（Cl-）= ，n（Mg2+）= 。
（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度为。
（SO4）3溶液，Al3+×1023个，则SO42-的物质的量浓度为。
2mol/L

物质的量浓度与质量分数的关系
c
1000ρw
M
溶液密度
溶液质量分数
溶质摩尔质量
典例剖析
实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，，则物质的量浓度为？
解：c=1000ρw/M
=（1000××98%）/98g/mol
= mol/L
课堂练习
在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol），所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）
B