文档介绍：硫酸和硫酸根离子的检验 学案（含答案）
第第2课时课时硫酸和硫酸根离子的检验硫酸和硫酸根离子的检验核心素养发展目标
，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
；2SO2O2催化剂2SO3；SO3H2OH2SO4。
2工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。
，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂3强氧化性实验探究浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O与还原性化合物反应，。
。
硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98的浓硫酸，密度为
。
硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
3浓硫酸的特性浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
前者是物理变化，后者是化学变化。
浓硫酸具有脱水性，。
浓硫酸具有强氧化性Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2Fe6H2SO4浓Fe2SO433SO26H2OC2H2SO4浓CO22SO22H2OS2H2SO4浓3SO22H2O2P5H2SO4浓2H3PO45SO22H2O2FeSO42H2SO4浓Fe2SO43SO22H2OH2SH2SO4浓SSO22H2O
。
***化钠固体和浓硫酸在加热条件下制***化氢气体____________。
2用磷矿物主要成分是磷酸钙和硫酸反应制磷酸____________。
.***。
4常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。
5胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。
。
，***化氢气体易挥发。2磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。3浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。4常温下，，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。5浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
6浓硫酸具有强氧化性，。
，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
2用氧化还原反应的原理解释具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗提示能，因为6价的S和4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
3实验室用MnO2和浓盐酸加热制取***，其中的酸会不会完全反应提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取***气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。
4将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。
提示Zn2H2SO4浓ZnSO4SO22H2OZnH2SO4稀ZnSO4H2浓硫酸与金属反应的规律1浓硫酸与金属反应时