文档介绍：第三单元物质构成的奥秘考点 1 分子 1、概念:分子是保持物质化学性质最小的粒子。 1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子,而不是粒子最小。因为分子还可以分解成原子,原子还可以再分。 2 分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的,单个分子不能表现其物理性质。 2、分子的特点: ①分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。②分子的质量、体积都很小。③分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:气态>液态>固态利用①③两条特点可以解释:热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3 、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。考点 2 原子 1、概念:原子是化学变化中最小的粒子。 1 %2 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分 2、化学变化的实质:在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子或物质。 3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点 1 %2 分子、原子的体积、质量都很小 2 %2 分子、原子总是在不停的运动 3 %2 分子间、原子间有一定的间隔实例水H 2O、氢气 H 2铁 Fe 、硅 Si 、金刚石 C 、汞 Hg 主要区别在化学变化中分子还可以再分,原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。考点 3 运用分子、原子观点解释有关现象 1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化无其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气 2、纯净物和混合物 1 %2 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。 2 %2 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定,混合物中各物质保持各自的性质。 3、注意:物质的宏观组成用元素来描述,物质的微观构成用粒子(分子、原子、离子) 来描述。例如:水是由氢、氧两种元素组成; 水是由水分子构成的。考点 4 原子的构成 1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。所以整个原子不带电。 1 %2 质子数= 电子数= 核电荷数= 原子序数 2 原子质量集中在原子核上。即原子的质量≈质子质量+ 中子质量③质子数不一定等于中子数;不是所有原子都有中子(氢原子无中子) 2 、相对原子质量( Ar) :以一种碳原子质量的 1/12 为基准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量; ①公式: , 它是一种比值,单位是 1 ,省略不写。 3 Ar≈质子数+中子数。考点 5 元素 1、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类不变,分子的种类改变。 2 、地壳中元素含量顺序: 氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他; 3 、生物体中含量在前四位的元素: 氧碳氢氮 4 、元素符号书写:遵循“一大二小” 5 、记忆元素符号