文档介绍：第三单元物质构成的奥秘知识点一、分子和原子(1) 物质是由分子、原子、离子等微小的粒子构成的; 这些微粒都有三个特性,即质量和体积都很小;不断地运动; 微粒之间都有一定的间隔。(2) 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子; (3) 分子是由原子构成的;如:一个水分子( H 2O) 是由两个氢原子和一个氧原子构成的. (4) 同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。(5) 分子和原子的本质区别:在化学变化中分子可分成原子,而原子不能再分,只能重新组合。(6) 分子和原子的联系:分子和原子都是构成物质的粒子,分子是由原子构成的。(7) 由分子构成的物质发生物理变化时物质分子本身没有变化, 发生化学变化时, 物质的分子发生了改变, 变成了其他物质的分子。二、原子的构成 1、原子的结构原子是化学变化中的最小粒子,但它们不是一个简单的、不可分割的实心球体, 而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的; 原子核又由质子和中子构成, 由于核内质子带正电, 所以原子核带正电, 带的正电荷数( 即核电荷数)与核外电子数相等,所以原子不显电性。原子原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子( 不带电)(1 )在原子中,质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数(2 )相对原子质量≈质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上。 2 、相对原子质量①、定义:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真实质量。3 、没有单位 3 、核外电子的排布(1). 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为 13, 核外第一电子层上有 2 个电子, 第二电子层上有 8 个电子, 第三电子层上有 3 个电子。(2 )、核外电子排布的规律: A 、第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子。 B 、最外层电子数不超过 8 个,(只有一层的不超过 2 个) C 、排满了能量低的电子层再排能量高的电子层。(3) 元素的化学性质与原子核外电子的排布, 特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子( 只有一个电子层的具有 2 个电子) 的结构, 属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个, 在反应中易失去电子; 非金属元素最外层电子一般等于或多于4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子(氦为2 个),属于相对稳定结构。三、离子 1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。 2. 原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子(或原子团) 电性不带电( 核内质子数=核外电子数) 带电荷阳离子( + ):( 质子数﹥核外电子数) 阴离子( - ):( 质子数﹤核外电子数) 表示方法用元素符号表示。如氧原子—— O 在元素符号的右上方标出所带的电荷数。如氧离子—— O 2- 联系都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子, 原子得到电子变成阴离子常见的离子及符号: 钠离子 Na + 镁离子 Mg 2+ 铝离子 Al 3+ 钾离子 K + 钙离子 Ca 2+ 氧离子 O 2- 氯离子 Cl - 硫离子 S 2- 四、元素 1 、元素(1)、定义: 具