文档介绍：复****试题
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下列说话错误的是(B )
角量数1决定原子轨道图的形状；
角量数1决定原子轨道图在空间的伸展方向；
磁量数m决定原子轨道图在空间的伸展方向；
21+1等于原子轨道的形状的数目。
下列说话正确的是(BC )
反应速率常数的数值即为反应速率的数值；
由反应速率常数的单位可知反应的级数；
基元反应级数可根据反应方程式中反应物前的计量系数来确定；
反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
在密闭容器中反应：3H2 (g) + N2 (g) ==== 2NH3 (g)达到平衡。在相同温度下若令体积缩小1/2,则标准
压力商为原标准平衡常数K°的 (A )
1/4； B. 2 倍； C. 16 倍；。
同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子为： (C )
1, 1, 0, +1/2 和 1, 0, 0, -1/2；
2, 0, 1, +1/2 和 2, 0, 0, -1/2；
3, 2, 0, -1/2 和 3, 2, 1, -1/2；
1, 0, 0, -1/2 禾口 1, 0, 0, -1/2o
下列化合物偶极矩不为零的是哪一个？( B )
CS2 ; B. H2 S ； C . Cl2 ;
CO2 o
在石墨晶体中层与层之间的结合力是(C )
；；；
。
反应2A (g) + B (g) ==== 2C (g)是放热反应，下
列说法中正确的是( )
C的浓度增加，平衡常数增大；
增加压力，平衡右移；
升高温度，平衡右移；
加入催化剂，平衡右移。
一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是
( )
各物质的浓度或分压不随时间而变化；
ArG°m =0；
正、逆反应的速率常数相等；
如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率。
在一定温度的标准状态下，已知下列反应及标准摩尔
(1) A=2B； ArH0m, i
(2) 2A=C； ArHem)2 盖斯定理)B. ArHem)j -
反应焙:
求，未知反应C=4B； ArH0m, 3=
2ArHem, t + ArHem, 2 2ArH0m)2
C. ArH°m
D. 2ArHe
ArHem；
在等温等压，非体积功为零时，反应能自发进行的条
件是( )
AG<0 B. AG >0 C. AG =0 D.
AH >0
下列分子中具有三角锥结构的是：
A• CO2直线型 B. P H 3 C. B F 3平面三角形
D. H2O 角型
若某一电子有下列成套量子数，其中不可能存在的是: (D )
3 , 1, -1 , +1/2； B. 2 , 1 , 0 , -1/2；
C. 4, 2, 2 , +1/2； D. 1, 1 , 0, -1/2o
下列函数中不是状态函数的是：C
；；；。
已知反应 NO(g) +CO(g) TI/2N2 (g) +CO2 (g) 的ArHem(298K) =- KJ. mol1,要有利于取得有毒气体 N 0和C O的最大转化率，可釆取的措施是(C ) ；；； D. 高温低压。
下列条件改变时，能影响平衡常数K的是：( C )
；；；
压。
下列说法正确的是：( )气液固
标态下1 mol液态水的爛小于固体水的爛；
反应的爛变对反应温度的变化而变化，但不大；
爛是系统内物质微观粒子的混乱度的量度；
3O2= 2O3是爛增过程。(减)
从 2 A (g) — B (g) + C (g)反应的ArHem(298K)=
1 OKJ. mol1 ASem(298K)=- mol1 可以推断此反应：( )
处于标准状态时，在任何温度下都能自发进行；
永远为非自发反应；
在高温为自发反应，而低温为非自发反应；
处于标准状态时，在任何温度下都是非自发进行。
元反应 2NO (g) + O2 (g) =2NO2 (g)在一定温度下进行,P(O2)不变,P(NO)增加为原来的两倍侧反应速率增加到原来的(B )
(A) 2倍 (B) 4倍(C) 9倍(D)不变
升高温度可以增加反应速率，主要是因为(B )
(A)增加了分子总数 (B)增加了活化分子
百分比
降低了反应的活化能 (D)升高了反应活化
能。
对一个化学反应来说，下列说法正确的是(C )
ArHGm越负,反应速率越快与动力学无关
△rG©m越小,反应速率越快反应方向 (C )活化能越小,反应速率越快
活化能越大,反