文档介绍：第三节 化学键
人教版新课标
第一章 物质结构 元素周期律
1
钠在***气中燃烧
***化钠的形成
2
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
成键过程：
：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键
成键原因：
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
3
哪些物质中存在离子键呢？
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3)
（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。
(如：Na2O．Na2O2)
（4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)
：
由离子键构成的化合物。
4
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
5
3．电子式
① 原子的电子式：
(1) 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
H ×
Na ×
×Mg×
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
6
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
7
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2-
8
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：
9
氢气与***气反应
***化氢的形成
10